如何配制測(cè)ph值的標(biāo)準(zhǔn)溶液

1.從當(dāng)?shù)氐幕瘜W(xué)試劑店購(gòu)買二級(jí)pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，幾角錢一包，通常買三種：磷酸二氫鉀（6.86pH）、磷苯二甲酸氫鉀(4.00pH)、硼砂(9.18pH)，每包配有溫度-pH表；
2.使用新鮮無污染的蒸餾水；
3.使用檢定合格B級(jí)250ml容量瓶，將少量蒸餾沖入標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)袋子，溶解后倒入容量瓶；
4.用少量蒸餾水反復(fù)洗幾次標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)袋子，殘液倒入容量瓶；
5.容量瓶加蒸餾水至250毫升處，反復(fù)搖晃幾下后放幾個(gè)小時(shí)后就可用了。
　　PH值名詞解釋：
　　pH值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。這個(gè)概念是1909年由丹麥生物化學(xué)家S?ren Peter Lauritz S?rensen提出。p代表德語(yǔ)Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子（H）。有時(shí)候pH也被寫為拉丁文形式的pondus hydrogenii。
　　通常情況下（25℃、298K左右），當(dāng)pH<7的時(shí)候，溶液呈酸性，當(dāng)pH>7的時(shí)候，溶液呈堿性，當(dāng)pH=7的時(shí)候，溶液為中性。
　　注意：pH值允許小于0，如 鹽酸（10 mol/L）的pH為-1.
　　計(jì)算公式
　　pH值的計(jì)算公式如下：
　　其中[H]指的是溶液中氫離子的活度（有時(shí)也被寫為[H3O]，水合氫離子活度），單位為摩爾/升，在稀溶液中，氫離子活度約等于氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進(jìn)行近似計(jì)算。
　　在標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因?yàn)樗跇?biāo)準(zhǔn)溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數(shù)）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7說明H的濃度大于OH的濃度，故溶液酸性強(qiáng)，而pH值大于7則說明H的濃度小于OH的濃度，故溶液堿性強(qiáng)。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強(qiáng)；pH愈大，溶液的堿性也就愈強(qiáng)。
　　在非水溶液或非標(biāo)準(zhǔn)溫度和壓力的條件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，這需要通過計(jì)算該溶劑在這種條件下的電離常數(shù)來決定pH為中性的值。如373K（100℃）的溫度下，pH=6為中性溶液。